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1、先确定酸碱性，再确定主要电离或水解的过程，最后进行细比较。

2、NaHCO3首先，溶液显碱性，OH->H+，且H+认为是最少的其次，NaHCO3=Na++HCO3^-HCO3^-=可逆=H++CO3^2-，即第二步电离，可逆HCO3^-+H2O=可逆=H2CO3+OH-，即第二步水解，可逆同时，水解程度略大于电离程度，所以溶液显碱性另外，还存在H2O的电离，H2O=可逆=H++OH-由于HCO3^-既有电离的，也有水解的，所以，Na+>HCO3^-由于HCO3^-的电离和水解程度都是比较小的，所以，Na+>HCO3^->OH->H+由于，OH^-来自两步反应，HCO3^-的水解和H2O的电离，所以比CO3^2-要多因此，Na+>HCO3^->OH->CO3^2->H+NaHSO3首先，溶液显酸性，H+>OH-，且OH-认为是最少的其次，NaHSO3=Na++HSO3^-HSO3^-=可逆=H++SO3^2-，即第二步电离，可逆HSO3^-+H2O=可逆=H2SO3+OH-，即第二步水解，可逆同时，电离程度略大于水解程度，所以溶液显酸性另外，还存在H2O的电离，H2O=可逆=H++OH-由于HSO3^-既有电离的，也有水解的，所以，Na+>HSO3^-由于HSO3^-的电离和水解程度都是比较小的，所以，Na+>HSO3^->H+>OH-由于，H+来自两步反应，HSO3^-的电离和H2O的电离，所以比SO3^2-要多因此，Na+>HSO3^->H+>SO3^2->OH-。